Неметали в химията
Неметали - химически елементи, чиито атоми вземат електрони, за да завърши външните нива на енергия, което се образува отрицателно заредени йони. Електронната конфигурация на електроните валентните в общата форма на неметали - НЧ 2 NP 1-5 изключение е водород (1 1) и хелий (1s 2), който също се счита за неметали.
Неметали обикновено имат голям диапазон в своите окислителни съединения. По-голям брой на електроните в нивото на външната енергия в сравнение с метали определя тяхната по-голяма способност да се присъединят електрони и експресия на високо окисляване активност.
Намирането неметален характер
Неметали се намират в кората (предимно кислород и силиций - 76% от теглото на кора, както и As, Se, I, Te, но в много малки количества), въздух (азот и кислород). състояща се от растителна маса (98.5% - въглерод, водород, кислород, сяра, фосфор и азот) и база теглото на човека (97,6% - - въглерод, водород, кислород, сяра, фосфор и азот). Водород и хелий - са част от космическите обекти, включително и на слънце. често от Повече не в естеството на неметалните елементи се намират под формата на съединения.
Физичните свойства на неметалните
Флуор, хлор, кислород, азот, водород и инертни газове са газообразни вещества, йод, астатин, сяра, селен, телур, фосфор, арсен, въглерод, силиций, бор -tvordye вещество; бромо-течност.
Позицията на неметалните елементи в периодичната DI Менделеев
Ако в периодичната психически направи диагонал от берилий да астатин, в горния десен ъгъл на таблицата ще бъде в не-метали-елементи. Сред неметални е S-елемент - водород; р елементи бор; въглерод, силиций; азот, фосфор, арсен, кислород, сяра, селен, телур, халогени и астатин. Елементите на група VIII - инертни (благородни) газове, които са напълно завършени външната енергийно ниво, и те не могат да бъдат приписани на метали, нито неметали.
Неметали имат по-високи стойности на електрони афинитет. Електроотрицателност и потенциална оксидация-редукция.
Първи неметали
Многообразната неметали, получени многобройни методи за тяхното получаване, като водород се произвежда като лабораторни методи, например, метали, реагиращи с киселини (1) и промишлени процеси, например метан превръщане (2).
CH4 + Н 2О = СО + 3H2 ↑ (температура 900 ° С)
Получаване на халогена се извършва предимно чрез окисление халогеноводородни киселини:
За кислород използва термично разлагане на комплексни вещества:
Сяра, произведен чрез частично окисление на сероводород (1) или Wackenroder реакция (2):
За азот използване на реакция, разлагане на амониев нитрит:
Основният метод за получаване на фосфор - калциев фосфат:
Химичните свойства на неметали
Основните химични свойства на неметали (общи за всички) - е:
- взаимодействие с метали
2Na + Cl2 = 2NaCl
- взаимодействие с други неметали
Всяка неметални има специфични химични свойства, които са характерни само за това, което се счита подробно в изследването на всеки неметални поотделно.