натриев характеристика

Натриев - един от алкалните метали. Таблица на химичните елементи го показва като атом, принадлежащ към третия период и първата група.

физични свойства

В този раздел, ще се считат натриев характеристика по отношение на физиката. Първо, в чист вид, твърдата среброто с метален блясък и ниска твърдост. Натрият е толкова мека, че тя може лесно да се реже с нож. Точката на топене на това вещество е доста ниска и седемдесет и девет градуса по Целзий. Атомното тегло на натриев, твърде малко за него, ще говорим по-късно. Плътността на метал, равно на 0.97 гр / см 3.

Химическа характеристика на натриев

Този елемент е с много висока активност - тя е в състояние бързо и реагира бурно с много други вещества. Също, таблица на химичните елементи, за да се определи стойност като моларна маса - за натрий е двадесет и три. Един мол - това е количеството вещество, което съдържа 6.02 х 10 23 атома степен (молекулно ако комплекс вещество). Познаването на моларната маса на елемента, че е възможно да се определи колко ще тежи определен брой молове veschetsva. Например, два мола натриев тежи Четиридесет и шест грама. Както вече бе споменато по-горе, активното метал - един от най-реактивни, то се отнася до основа, съответно, може да се образува алкален оксид (силна основа).

Както образуват оксиди

Всички вещества от тази група, включително в случай на натрий, могат да бъдат получени от изходен горене. Следователно, налице е реакция на метала с кислород, което води до образуването на оксид. Например, ако на горене четири мола натриев на мол кислород разходите и получаване на два мола от метален оксид. Формулата на натриев оксид - Na2 О. уравнението на реакцията е както следва: 4Na + O 2 = 2Na2 О. Ако веществото добавя към образуван от алкален получената вода - NaOH.

Като един мол оксид и вода, ние получаваме два мола на база. Тук реакционната уравнение: Na2 О + Н 2О = 2NaOH. Полученият материал се нарича също сода каустик. Това се дължи на неговите изразени алкални свойства и висока химическа aktivnotyu. Като силни киселини, сода каустик реагира с неактивна метални соли, органични съединения и т.н. По време на взаимодействието с реакцията на соли обмен се осъществява - .. нова сол се образува и новата база. разтвор на натриев хидроксид могат лесно да се унищожи плат, хартия, кожа, нокти, така че се изисква спазването на правилата за безопасност по време на работа с него. Натриев хидроксид се прилага в химическата промишленост като катализатор, както и в ежедневния живот като средство за решаване на проблема на запушени тръби.

Реакциите с халогени

Това е просто въпрос, състоящ се от химическите елементи, които се отнасят към седмия група на периодичната система. В списъка включва флуоро, йодо, хлоро, бромо. Натриев в състояние да реагира с всички от тях, формирайки такива съединения като хлорид / бромид / йодид / натриев флуорид. За провеждане на реакцията трябва да се вземат два мола на метала, добавяйки към него един мол флуорид. Резултатът е натриев флуорид в количество от два мола. Този процес може да бъде записано като уравнението: Na + F2 = 2NaF. Натриев флуорид, които са използвани при производството на паста за зъби против кариес, както и препарати за различни повърхности. По същия начин, при добавяне на хлор разположение на натриев хлорид (готварска сол), натриев йодид, който се използва в производството на метал-халогенни лампи, натриев бромид, се използва като медикамент за неврози, безсъние, истерия и други разстройства на нервната система.

С други прости вещества

Също така на разположение са натриев реакция с фосфор, сяра (сяра), въглерод (въглерод). Този вид химически реакции може да се извършва само в случай на специален режим под формата на топлина. Следователно, налице е реакция на добавяне. Тя може да се използва за получаване на такива вещества като натриев фосфид, натриев сулфид, натриев карбид.

Като пример, свързване на металните атоми към фосфорни атоми. Ако вземем три мола от метал и един мол на втория компонент, и след това да ги нагрее, ние получаваме един мол натриев фосфид. Тази реакция може да се запише като следното уравнение: 3Na + P = Na3 P. Освен натриев може да реагира с азот и водород. В първия случай, нитрид на този метал, във втората - хидрид. Като примери за химически реакции като уравнение: 6Na + N2 = 2Na3 N; 2Na + Н2 = 2NaH. За извършване на първото взаимодействие изисква електрически разряд, а вторият - висока температура.

Реакциите с киселини

В простите химически вещества натриев характерни краища. Този метал също реагира с всички киселини. В резултат на тези химични взаимодействия, образувани натриева сол и водород. Например, кухня сол се образува и водород, които се изпарява при реакцията на метала със солна киселина. За да се експресира тази реакция чрез използване на уравнението на реакция: Na + HCl = NaCl + Н2. Този вид взаимодействие се нарича реакция на химическа смяна. С участието си може да бъде соли, такива като фосфат, нитрат, нитрит, сулфат, сулфит, натриев карбонат.

Взаимодействие със соли

Натриев реагира със соли на метали, различни от калий и калций (те имат по-висока реактивност от елемента под внимание). В този случай, както и в предишния, реакцията на заместване се случи. Атомите на металните атоми са налице повече химически слаб метал. По този начин, чрез смесване на два мола натриев и един мол от магнезиев нитрат, натриев нитрат, за да се получи количество от два мола, и чист магнезий - един мол. Запишете уравнението на реакцията може да бъде толкова: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg. Същият принцип може да се получи и много други натриеви соли. Също така този метод може да бъде получено от метални соли.

Какво се случва, ако добавите вода, за да натрий

Това е може би една от най-разпространените вещества на планетата. И също така счита за метал, способен да взаимодейства химически с нея. Тези форми вече обсъдени по-горе сода каустик или натриев хидроксид.

За провеждане на тази реакция ще трябва да се два мола натриев, добавя се вода, също в количество от два мола, и като резултат се получи два мола хидроксид на мол водород, който се изолира като газ с остра миризма.

Натриевият и ефектът му върху организмите

След като разгледа активен метал от химическа гледна точка, се пристъпва към какви натриев същите биологични характеристики. Той е един от най-важните микроелементи. На първо място, той е един от компонентите на животинските клетки. Тук тя изпълнява важни функции: с калиев поддържа мембранния потенциал, участва в образуването и размножаване на нервни импулси между клетките е необходим елемент за осмотични химични процеси (което трябва, например, функциониращи бъбречни клетки). В допълнение, натриев отговаря за водно-солевия баланс на клетките на. Също така, без този химичен елемент не може да бъде превоз на кръвната захар, така необходими за функционирането на мозъка. И все пак този метал участва в процеса на свиване на мускулите.

Този минерал е необходимо не само за животни - натрий в растението на тялото също така изпълнява важни функции: участва в процеса на фотосинтеза, което помага за транспортиране на въглехидрати, както е необходимо за преминаване на органични и неорганични вещества през мембраната.

Излишъкът от натриев и липса

Продукти, в които много натрий

Използването на този метал и някои от неговите съединения

Използването на натрий в индустрията е много гъвкав. На първо място, веществото се използва в химическата промишленост. Тук е необходимо да се произвеждат вещества като хидроксид на метала, неговите флуорид, сулфати и нитрати. В допълнение, той се използва като силен редуциращ агент - за изолиране на чисти метали от техните соли. Има специална техническа натриева за използване в такива приложения. Свойствата му са фиксирани в ГОСТ 3273-75. Във връзка с по-горе споменатите силни редуциращи свойства на натриев той е широко използван в металургията.

Също така, този химичен елемент намира приложение в famatsevticheskoy промишленост, където е най-често е необходимо да се получи неговата бромид, който е основен компонент на много успокоителни и антидепресанти. Освен това, натриев може да се използва в производството на HID лампи - това са ярко жълто светлинни източници. Такова химическо съединение като натриев хлорат (NaClO3), разрушава млади растения, така че се използва за отстраняване от него от железопътната линия за предотвратяване на последния обрастване. Натриев цианид се използва широко в промишлеността все златото. С него метала се получава от скали.

Както получава натриев

Най-разпространеният метод е реакцията на метален карбонат с въглероден. За това е необходимо да се загрее тези два материала до температура от около хиляда градуса по Целзий. В резултат на това се произвежда две химически съединения, като натриев и chadny газ. В реакцията на един мол от натриев карбонат с два мола въглероден получаване на два мола от желания метал и три мола въглероден окис. След уравнение реакция може да се запише, както следва: NaCO3 + 2С = 2Na + 3SO. По подобен начин, активен химичен елемент могат да бъдат получени от други съединения.

качествени реакции

Наличието на натриев +, както и други катиони или аниони могат да бъдат определени с помощта на специални химични манипулации. Качествена отговор на натриев йон гори - в случай на наличие на пламък му е оцветен в жълто.

Къде можете да се срещнете отчетната химичен елемент в природата

Първо, както е казано, че е един от компонентите на двете клетки животните и растенията. Също своите високи концентрации в морската вода. Освен това, натрий се включва в състава на някои минерали. Това, например, sylvinite, формула - NaCl • KCI, както carnallite, чиято формула KCl • MgCl2 • 6H2 О. Първият от тях е с нехомогенна структура с променлив цветни части, това може да стане цвят оранжево, розово, синьо, червено , Този минерал е напълно разтворим във вода. Carnallite, в зависимост от мястото на образуване на примеси и може да има различен оцветяване. Тя може да бъде червено, жълто, бяло, светло синьо и прозрачен. Той има слаба блясък, светлинните лъчи се пречупват в него силно. Тези две минерали се използват като суровина за производството на метали, които са включени в състава си: натрий, калий, магнезий.

Учените вярват, че металът, който разгледахме в тази статия, е един от най-често срещаните в природата като част от масата, в земната кора е два и половина процента.