Изравнява електролитна дисоциация на киселини, основи и соли - studopediya

3. равнява йонообменни реакции, разбират своята същност.

1.Zapisat уравнение молекулна реакция

2. Използване на таблицата за определяне на разтворимостта на разтворимостта на всяко вещество.

3.Sostavlyaem завърши йонен уравнение. Силни електролити са записани под формата на йони и слаби електролити, умерено разтворими вещества и газообразно вещество са записани под формата на молекули.

3Na + + 3OH - + Fe3 + + 3Cl - = Fe (ОН) 3 + 3Na + + 3Cl -

4.Nayti същите йони (те не са участвали в реакцията в лявата и дясната страна на уравнението за реакция) и се нарязват ги наляво и надясно.

5.Sostavit съкращение йонен уравнение (изпълнява знаци с формула йони или вещества, които са участвали в реакцията).

4. Събиране на реакциите, които характеризират химичните свойства на киселини, основи, соли и оксиди в молекулното и йонна форма.

Определя окислители и редуктори отличават окислител - редукционни реакции от други видове реакции, коефициентите установени в окисляване - редукционни реакции метод електронна везна

алгоритъм за поставяне коефициенти

1.Ukazyvaem окисление химични елементи. Подчертаните химични елементи в окисление се променят.

2.Sostavlyaem електронен уравнение, което показва броя на гласове и приемат електрони. За вертикална лента набор броя на електроните, които са преминали под окислителното и редукционни процеси. Ние намираме най-малкото общо кратно (взет в червения кръг). Разделете този брой на броя на електроните и да получите разселени коефициенти (взет в синия кръг). Така че, преди манган ще бъде фактор-1, който ние не пиша, и преди да е твърде Cl2 -1. Преди коефициент HCl 2 не е зададен, и брои броя на хлорните атоми в реакционните продукти. Тя е равна на - и преди HCl 4.Sledovatelno комплект - 4, изравняване на броя на водородните атоми и кислород в дясно, преди поставяне на коефициента Н2 О - 2. Резултатът е химично уравнение: