Взаимодействие киселини с метали

Химическа реакция на киселината с метала е специфичен за класовете на данни на съединенията. В хода на водород протон и възстановени във връзка с киселинен анион е заменен с метален катион. Това е пример на реакцията за образуване на сол, и въпреки че има няколко типа взаимодействия не се подчиняват на този принцип. Те се процедира, както редокси не е придружено от отделянето на водород.

Принципи реакции с метали киселини

Всички неорганична киселина взаимодейства с металните води до образуването на соли. Изключение е може би само реакция благороден метал с царска вода, смес от солна и азотна киселини. Всяка друга взаимодействие на киселини с метали води до образуването на соли. Ако киселината е нито концентрирана сярна или азотна киселина, продуктът се разцепва като молекулен водород.

Но когато взаимодействие на концентрирана сярна киселина, реакцията протича с метали в съответствие с принципа на процеса на редокси. Тъй като това е експериментално идентифицирани два вида взаимодействия типични метали и силни неорганични киселини:

• взаимодействие на метали със слаби киселини;
• взаимодействие с концентрирана киселина.

реакциите от първи тип се появяват с всяка киселина. Единственото изключение е концентрирана сярна киселина и азотна киселина при всяка концентрация. Те реагират на втори тип и да доведе до образуването на соли и продукти за намаляване на сяра и азот.

Типични метали взаимодействие с киселини

Метали, разположени отляво на водород в стандартен електрохимична серия, се привежда във взаимодействие с разредена сярна киселина и други киселини с различни концентрации освен азот за образуване на сол и изолиране молекулен водород. Метали, разположени отдясно в Електроотрицателност водородът на ред, не могат да реагират с посочените по-горе киселини и взаимодействат само с азотна киселина, независимо от концентрацията, с концентрирана сярна киселина и царска вода. Това е типичен взаимодействие с метали киселини.

метали реакция с концентрирана сярна киселина

Когато съдържанието на сярна киселина в разтвор повече от 68%, се счита за концентрира и реагира с метали наляво и надясно на водород. принцип реакционната поток с метали от различна активност е показано на фигурата по-долу. Тук, окислителят е серен атом в анион сулфат. Тя се свежда до сероводород, 4-валентна оксид или молекулно сяра.

Реакциите с разредена азотна киселина

Разреден азотна киселина реагира с метал, разположени отляво и отдясно на водород. По време на реакцията с активните метали за производството на амоняк, което веднага се разтваря и реагира с аниона на нитрат да образуват друга сол. С метали Средната активност на киселина реагира с освобождаването на молекулярен азот. С по-малко активни реакция протича с отделяне на 2-валентна оксид от азот. В повечето форми на възстановяване сяра множество продукти в една реакция. Примери на предложените в прилагането на графика по-долу реакции.

Реакция с концентрирана азотна киселина

В този случай азота действа като окислител. Всички реакции се провеждат от образуване на сол и освобождаване на азотен оксид. окислително-редукционни реакции, предложената схема за графична програма. В този случай, специално внимание заслужава реакцията на царска вода с по-малко активни елементи. Такова взаимодействие с метали киселини неспецифично.

Реактивността на метали

Метали реагират с киселини, достатъчно лесно, макар че има няколко инертни. Това благородни метали и елементи, с висок стандарт електрохимичен потенциал. Има редица метали, които е изграден на базата на този индекс. Той се нарича електроотрицателност. Ако метал остава там водород, може да взаимодейства с разредена киселина.

Има само едно изключение: желязо и алуминий поради образуването на повърхността на 3-валентните оксиди не може да реагира с киселината без нагряване. Ако сместа се загрява, след първоначално взаимодействие на оксид филм метал, и след това той се разтваря в киселина. Метали, разположени отдясно на водород в електрохимична серия активност не могат да реагират с неорганична киселина, включително с разредена сярна киселина. Две изключения от правилото: тези метали се разтварят в концентрирана и разредена азотна киселина и царска вода. Последното може да се разтвори само родий, рутений, иридий и осмий.