Уравнението на държавната - studopediya

Термично уравнение на състоянието (или често, просто уравнението на състоянието) се нарича връзка между налягане, обем и температура.

За един мол Ван дер Ваалс сили, има формата:

- универсалната газова константа.

Очевидно е, че това уравнение всъщност е идеален газ уравнение на състоянието с две изменения. Корекцията взема предвид силите на привличане между молекули (намаляване на налягането на стената, тъй като има сили Ретрактори молекули вътре в граничния слой), корекцията - обем на молекулите на газа.

За мола газ Ван дер Ваалс уравнение на състоянието е както следва:

Van't Hoff правило - правилото, което позволява първо приближение да се оцени ефекта на температурата върху скоростта на химична реакция в малък температурен диапазон (обикновено от 0 ° С до 100 ° С). JH Van't Hoff на базата на множество експерименти формулирани следното правило:

Когато температурата се повиши на всеки 10 градуса постоянна скорост хомогенна елементарен реакция се увеличава в две - четири пъти.

Уравнението, който описва това правило, както следва:

при което - скоростта на реакцията при температура. - скоростта на реакцията при температура. - коефициент температура (ако е 2, например, скоростта на реакцията ще се увеличи 2 пъти чрез повишаване на температурата от 10 градуса).

Трябва да се помни, че правилото за Van't Hoff е приложима само за реакции с енергия за активиране на 60-120 кДж / мол в температурния обхват от 10-400 ° С член Van't Hoff и не подлежи на реакции, които включват обемисти молекули като протеини в биологична системи. температурната зависимост от скоростта на реакцията за по-точно описва уравнението на Арениус.

От Van't температура коефициент Hoff се изчислява по формулата:

Арениус уравнение установява зависимостта от температурата на константата на скоростта на химична реакция.

Съгласно един прост модел сблъсък химическа реакция между двата изходни материали могат да се появят само в резултат на сблъскване между молекули на тези вещества. Но не всяка среща води до химическа реакция. Необходимо е да се преодолеят някои енергийна бариера до молекули започват да реагират един с друг. Това означава, че молекули трябва да имат определена минимална енергия (активиране на енергия), за да се преодолее тази бариера. Разпределението на Болцман за кинетичната енергия на молекулите Известно е, че броят на молекули с енергия. пропорционално. Скоростта на химическа реакция, представена с формула което се получава шведски химик Сванте Арениус от термодинамични съображения:

Тук характеризира честотата на сблъсъци на реагиращите молекули - универсалната газова константа.

В рамките на теорията на активните сблъсъци това зависи от температурата, но тази зависимост е доста бавно:

Оценките на този параметър показва, че промяната на температурата в диапазона от 200 ° С до 300 ° С води до промяна в честотата на сблъскване с 10%.

В рамките на теорията на активирания комплекс, получен други в зависимост от температурата, но във всички случаи по-слаби от изложителя.

Арениус уравнение е един от основните уравнения на химически кинетика, активиращата енергия - важна количествена характеристика реактивоспособност на вещества.

Clapeyron - Clausius - термодинамична уравнение, свързана с преминаването на квази-статичен (равновесие) процес на вещество от една фаза към друга (изпаряване на топене, сублимация и полиморфна трансформация и др.). Съгласно уравнението, топлината на фазов преход (например изпаряване топлина, топлина на стапяне) в квази-статичен процес се определя с израза

където - специфична топлина на фазов преход, - промяната в специфичен обем на тялото по време на прехода на фаза.