просто вещество
прости вещества
Обикновено вещество - форма на съществуване на химичен елемент в свободно състояние. По-голямата част от елементите, съдържащи се в природни обекти са откроени под формата на прости вещества. Дори много елементи синтезирани чрез ядрени реакции (технеций, прометий, нептуний, плутоний, америций, Curium, Берклий, CALIFORNIUM) бяха получени в метална форма.
Учените от дълго време не можеше да се направи ясно разграничение между елементите и прости вещества. Това разграничение за първи път със сигурност, създадена Д. И. Менделеев, отбелязвайки, че "прости тела са съединения, съдържащи само един от всеки елемент .." и периодичната система се отнася конкретно до елементите, а не просто вещество.
Броят на прости вещества значително надвишава броя на известни химични елементи (прости вещества е известно, днес повече от 400). Много елементи образуват множество прости вещества, наречени алотропна модификации (виж. Алотропия). Например, въглерод в свободно състояние съществува в три модификации - диамант, графит, carbyne.
При нормални условия, по-голямата част от обикновената материя - твърди частици. Водород, хелий, азот, кислород (и алотропна модификация - озон), флуор, неон, хлор, аргон, криптон, ксенон и радон - газове. Само два елемента - бромни и живачни - съществуват под формата на прости вещества от течност при стайни условия.
Разделяне на прости вещества на метали и неметали (или металоиди) въз основа на спецификата на техните физични и химични свойства. Метали много повече. От гледна точка на електронна конфигурация атоми към всички метални елементи включват тези, в които атома са запълнени с електрони, D- или -под обвивка. (Единственото изключение са водород и хелий). Чрез метали и някои елементи (алуминий, галий, индий, талий, калай, олово, бисмут, всички останали са елементите - или неметали проявяват метални свойства в по-малка степен (антимон, йод, астатин).
От химична гледна точка, ясна граница между метали и неметали не може да държи като има няколко метални съединения, които притежават ясно изразени амфотерни свойства, т.е.. Д. свойства и метали и неметали (вж. Амфотерно). Физика метали намерят вещества, различни от добра топлинна и електрическа проводимост, характерен метален блясък (въпреки че такива присъщи свойства и някои неметали). При много високо налягане, всички от неметали, очевидно, може да бъде превърнато до метално състояние.
Какво се нарича на физичните свойства на елементите - до голяма степен от свойствата на съответните прости вещества, както и тези свойства са много разнообразни, по-специално за метали. Ако говорим за плътността, най-лекия метал е литий (0.53 г / см3), и най-трудно - осмиев (22.6 гр / cm3). Най-топим живак (С), най-трудно да се стопи волфрам (3410 ° С).
Най-ниската температура на кипене характеристика на живак (357,25 ° С), и най-високата - волфрам (5700 ° С).
Свойствата на прости вещества са зависими от серийните номера на елемента в периодичната система. Въпреки това, тази зависимост е доста сложна и не винаги линейна. Например да приемем, зависимостта на температурата на топене на прости вещества на атомен номер (Z ядрената зареждане). Елемент, който започва всеки период система на елементите, е проста вещество с ниска точка на топене (алкални метали).
Както точка на топене Z увеличава, преминава през един или повече максимуми и достига минимум в края на периода (инертни газове). В малки периоди (втори и трети) точка на по-висока точка на топене е въглерод и силиций (подгрупи членове) на големия (четвърти - шести) - хром, молибден и волфрам (подгрупи елементи). По този начин, кривата на прости вещества топене също открива периодичен характер (вж. Ил. На стр. 195).
Една добра илюстрация на периодичните свойства на прости вещества в зависимост от атомния номер на атомните обемите на кривата е (атомната обем - коефициент на атомните маси за плътност), показана на Фиг. Максималните стойности на атомните обеми - на алкален метал, докато се появят минимуми в елементите, които са разположени в средата на периода. Кривата на атомните обеми, предложен за първи път от немски учен L. Meyer през 1870 г.