Превод Kmol единици на Kmol metr³
Преглед
Един мол - количество на веществото, който съдържа същия брой атоми в 12 грама на въглерод-12, т.е. 6 х 10²³ атома.
Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, като съотношението на масата на разтвореното вещество в общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларната концентрация. която се измерва като съотношение между количеството на веществото в мола на общия обем на разтвора. В този случай, веществото - вещество разтворим, и измерваме обема на целия разтвор, дори ако то се разтваря други вещества. Количеството вещество - е броят на елементарните съставки, като атоми или молекули от значение. Тъй като дори малко количество материал е обикновено голям брой елементарни компоненти, специалното устройство, молци се използва за измерване на количеството на веществото. Един мол е равен на броя на атомите в 12 г въглерод-12, т.е., е около 6 х 10²³ атома.
Използвайте молец удобно, ако ние работим с количеството на веществото е толкова малка, че лесно може да се измери количеството на битови или промишлени уреди. В противен случай аз би трябвало да работи с много големи числа, което е неудобно, или много малко тегло или обем, което е трудно да се намери без специализирано лабораторно оборудване. В повечето случаи, когато се занимават с използването молове атома, въпреки че е възможно да се използват други частици, като например молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако атомите не се използват, а след това трябва да го посочите. Понякога също като моларното моларност концентрация.
Не трябва да се бърка с молалност Моларността. За разлика моларност, молалност - съотношение на размера на разтвореното вещество на масата на разтворителя и не на теглото на целия разтвор. Когато разтворителят - вода, и количеството на разтвореното вещество в сравнение с количеството на водата е малък, моларност и молалност подобна стойност, но в други случаи те обикновено са различни.
Тегло на един мол от различни вещества. Тя може да се намери чрез периодичната таблица.
Фактори, влияещи на моларната концентрация
Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази връзка е по-силна и по-слаби някои други решения, в зависимост от това вещество се разтваря в него. Някои разтворители разширяват с повишаване на температурата. В този случай, когато се разтваря в тези разтворители не се разширява материал заедно с разтворител, моларната концентрация на целия разтвор се понижава. От друга страна, в някои случаи, с повишаване на температурата, след изпаряване на разтворителя и количеството на разтворимия вещество не се променя - в този случай концентрацията на увеличенията на разтвор. Понякога се случва точно обратното. Понякога промяна на температурата се отразява на начина, по който се разтваря разтворимата субстанция. Например, част или всички от разтвореното вещество вече не е разтворим и концентриране на разтвора се понижава.
Моларна концентрация се измерва в мола на единица обем, като мола на литър или мола на кубичен метър. Бенките на кубичен метър - това е единицата SI. Моларност може да се измерва с помощта на друга единица обем.
Как да намерите моларната концентрация
За да намерите моларната концентрация трябва да знаете, за броя и обема на веществото. Количеството на веществото може да бъде изчислена като се използва химическата формула на веществото и информация за общото тегло на веществото в разтвора. Това е, да се знае броя молове в разтвор, научаваме от периодичната таблица атомно тегло на всеки атом в разтвора, и след това се разделят на общата маса на веществото към общата атомното тегло на атомите в молекулата. Преди да се съберат атомна маса, трябва да сте сигурни, че сме се умножава масата на всеки атом на броя на атомите в молекулата, която разглеждаме.
Можете да извършвате изчисления в обратен ред. Ако известно разтвор и моларната концентрация на разтвореното вещество формула, ние можем да знаем размера на разтворител в разтвора в молове и грама.
Намираме моларност на разтвора на 20 литра вода и 3 супени лъжици сода за хляб. В една супена лъжица - около 17 грама, а три - 51 грама. Soda - натриев карбонат е формула от които - натриев бикарбонат. В този пример ние ще използва за изчисляване моларност атоми, така намери атомни масови части натрий (Na), водород (Н), въглерод (С) и кислород (О).
Na: 22.989769
Н: 1.00794
C: 12.0107
О: 15.9994
Моларната концентрация на един куб захар в чаша чай е равно на 0.049 мола на литър.
Тъй като кислород във формулата - O₃, е необходимо да се размножават атомната маса на кислород, за да се получи 3. 47,9982. Сега сумираме масите на всички атоми и да получите 84.006609. Атомна точка маса в периодичната таблица единици атомна маса, или. д. м. Нашите изчисления и в тези звена. Един добре. д. т. е масата на един мол вещество в грамове. Това означава, че в този пример - на масата на един мол натриев бикарбонат се равнява 84.006609 грама. В нашия проблем - 51 грама сода. Намираме моларна маса, разделяне на масата на 51 грама на мол, т.е. 84 г, 0.6 мол получат.
Оказва се, че нашата разтвор - е 0.6 мола на сода разтваря в 20 литра вода. Разделете този брой от общия разтвор сода, т.е. 0,6 мол / л 20 = 0,03 мол / л. Тъй като разтворът се използва в голямо количество разтворител и малко количество на разтворима субстанция, концентрацията му е ниска.
Помислете още един пример. Ние считаме, моларната концентрация на едно парче на захар в чаша чай. Таблица захар е захароза. Първо, ние откриваме, теглото на един мол от захароза, чиято формула - C₁₂H₂₂O₁₁. Използване на периодичната таблица, намерят и определят атомната маса на един мол от захароза тегло: 12 х 12 + 22 х 1 + 11 х 16 = 342 грама. В едно кубче захар 4 грама, което ни дава 4/342 = 0.01 молове. Един тип около 237 мл, след което концентрацията на захар в чаша чай е 0,01 мола / 237 мл х 1000 (за преобразуване милилитра до литри) = 0.049 мола на литър.
приложение
На стехиометрични количества от материали, които взаимодействат един с друг в химическа реакция, както и броя на съединения, получени чрез тази реакция.
Моларната концентрация удобно: при същата температура и налягане, един мол от различни газове заема същия обем и това свойство може да се използва в различни изчисления.
Моларна концентрация се използва широко в изчисленията, свързани с химични реакции. Раздел Chemistry, където изчислява съотношението между субстанции в химични реакции и често работи с мола наречени стехиометрия. Моларна концентрация може да се намери от химичната формула на крайния продукт, който след това става разтворим значение както в примера с каустик разтвор, но също така е възможно първо да се намери вещество съгласно формулите на химични реакции по време на който се образува. За това е необходимо да се знае формулата вещества, които участват в химична реакция. Решаването на уравнение химична реакция формула признае молекули на разтвореното вещество, и след това се намери масата на молекулата и моларната концентрация от периодичната таблица, както в примерите по-горе. Разбира се, може да извършва изчисления в обратен ред, като се използва информацията на моларната концентрация на веществото.
Когато ние знаем, веществата, които участват в химична реакция помежду си, ние можем да се намери формула за решаване на уравнението на химическа реакция. Добавянето получен в тази реакция вещество в разтвор, е възможно да се намери моларната концентрация както в предишните примери.
Помислете за един прост пример. По това време, се смесват хлебна сода и оцет, за да видите една интересна химическа реакция. И оцет, сода за хляб, и лесно да се намери - те вероятно имат в кухнята си. Както бе споменато по-горе, сода формула - натриев бикарбонат. Оцет - не е чисто вещество но 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формула оцетна киселина - CH₃COOH. Концентрацията на оцетна киселина в оцета може да бъде по-голямо или по-малко от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която е направен, като в различните страни различна концентрация на оцет. В този експеримент, не можете да се притеснявате за химичните реакции от вода с други вещества, тъй като водата не реагира с сода за хляб. Ние оценяваме само обема на водата, когато по-късно ние ще се изчисли концентрацията на разтвора.
Първоначално ние решаване на уравнението за химическа реакция между сода и оцетна киселина:
Натриев бикарбонат + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃
Реакционният продукт - H₂CO₃, вещество, което поради ниската стабилност отново реагира.
Реакцията произвежда вода (НгО), въглероден диоксид (СОг) и натриев ацетат (NaC₂H₃O₂). Получената смес с вода, натриев ацетат и определяне на моларната концентрация на този разтвор, както и преди това ние открихме, че концентрацията на захар в чай, и концентрацията сода във вода. При изчисляване на количеството вода, необходимо да се вземе предвид водата, в която разтвор на оцетна киселина. Натриев ацетат - интересно вещество. Той се използва в химическата за затопляне, като например за затопляне на ръце.
Използване стехиометрия за изчисляване на количеството на вещества, които влизат в химична реакция или реакционни продукти, за които по-късно ще намерят моларна концентрация, трябва да се отбележи, че само ограничено количество на веществото може да взаимодейства с други вещества. Това се отразява и на размера на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известно, след това, обратно, е възможно да се определи количеството на изходните материали метод за изчисляване обратен. Този метод се използва често в практиката, изчисленията, свързани с химични реакции.
При използване на рецепти, независимо дали в готвене, при производството на лекарствени средства, или да се създаде идеалната среда за аквариумни риби, е необходимо да се знае концентрацията. В ежедневието, често е по-удобно да се използва грама, но с фармацевтични продукти и химикали често използвани моларна концентрация.
При производството на лекарства, които да се свържат мембраните в тялото, например в производството на капки за очи, е необходимо да се балансира осмотична концентрация на лекарството с концентрацията на течност в тялото. Ако това не е направено, поради разликата в осмотичното концентрация на течността ще започне да се движи през мембраната, която може да доведе до усложнения.
В фармацевтичната индустрия
При създаването на лекарства моларна концентрация е много важно, тъй като тя засяга как лекарството се отразява на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, а след това лекарство може дори да се окаже фатално. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, лекарството е неефективно. В допълнение, концентрацията е важно в обмен на течности през клетъчните мембрани в организма. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине през или, обратно, не преминават през мембраната се използва или моларната концентрация, или с осмоларността на помощ откритие. Осмоларност се използва по-често от кътник. Ако концентрацията на вещество, например лекарства над едната страна на мембраната, над концентрацията на другата страна на мембраната, например, във вътрешността на окото, след това по-концентриран разтвор ще се движат през мембраната, когато концентрацията е по-малко. Този поток на разтвор през мембраната често е проблематична. Например, ако течността се движи в клетката, например, клетки в кръвния поток, възможно е, че поради това, течният преливната мембрана ще се повреди и ще се счупи. изтичане на течност от клетката също е проблематична, тъй като поради тази счупена изпълнение клетка. Всяко лекарство-индуцирана потока на течността през мембраната от клетката или клетката желателно да предотвратява, и за този опит да се направи концентрацията на лекарството, подобна на концентрацията в телесна течност като кръв.
Пациентът приема на лекарството чрез интравенозна инфузия на капкомер.
Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларната и осмотична концентрация са равни, но това не винаги е така. Това зависи от това дали смляна вещество се разтваря във вода в йони в електролитната дисоциация. Изчисляване на осмоларността, помисли частицата като цяло, докато изчисляване на сметката на моларна концентрация само някои частици, такива молекули. Ето защо, ако, например, се работи с молекулите, но вещество се разделя на йони, молекули ще бъдат по-малко от общия брой частици (включително молекули и йони), и следователно моларна концентрация ще бъде по-ниско осмотично. За да поставите моларната концентрация в осмотичното, е необходимо да се знае, физичните свойства на разтвора.
При производството на лекарства и фармацевти помисли тонуса на разтвора. Тонусни - решение имот, който зависи от концентрацията. За разлика осмотичното концентрация, тоничност - е концентрацията на вещество, което не преминава през мембраната. Метод осмоза прави разтвори с по-големи концентрации на решения да се движат с по-ниска концентрация, но ако той предотвратява движение на мембраната, не преминава през самия разтвор, има налягане на мембраната. Такова налягане обикновено е проблематично. Ако лекарството е предназначен да проникне в кръвта или други течности в тялото, е необходимо да се балансира тоничността на лекарството на тоничността на течност в тялото, за да се избегне осмотичното налягане на мембраната в тялото.
За балансиране на тоничността, лекарства често са разтворени в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор - разтвор на готварска сол (NaCl) във вода до концентрация, която позволява тоничност баланс на телесни течности и техни смеси на тоничността на разтвора и лекарството. Обикновено, изотоничен разтвор се съхранява в стерилни контейнери и се излива интравенозно. Понякога се използва в чиста форма, а понякога - като смес с лекарството.