Правила за вземане на електролит дисоциация уравнения

Предишен ◈ Следващото

1. дисоциация на силни електролити поставен знак "=" (равно) или «®» (единична стрелка). Този символ показва пълна дисоциация.

2. дисоциация на слаби (и умерено) електролит - знак за " Û "(Обратимостта). Този символ показва частичен дисоциация.







Правила за писане на йонни уравнения

В йонни уравнения за йони боядисани:

1. силна киселина;

3. разтворима сол.

Причини: Са (ОН) 2 = Са2 + + 2ОН - Киселина: HCl = Н + + Cl - соли: Na2 CO3 = 2Na + + CO3 2 - КН 2РО 4 = К + + Н2 РО4 - анион на слаба киселина Н2 РО4 - ÛН + + НРО 4 2 - НРО 4 2 - ÛН + + PO4 3 - AlOHCl2 ÛAlOHCl2 = AlOH 2+ + 2Cl - катион утаи разтворим слаба основа част AlOH 2+ ÛAl 3+ + OH -

Основи: Fe (ОН) 2 ÛFeOH + + OH - 1 етап FeOH + ÛFe2 + + OH - Етап 2: Киселини Н2 CO3 ÛН + + HCO3 - I етап HCO3 - ÛН + + CO3 2 - II етап Амфотерните хидроксиди: 1. Zn (OH) 2 ÛZnOH + + OH - на DOS. ZnOH + ÛZn 2+ + OH - тип 2. Н2 ZnO2 ÛН + + HZnO2 - за кисело. HZnO2 - Ûтип Вода - Н + + ZnO2 2: Н 2ОÛН + + OH -

Най-важната характеристика на количественото съдържание на компонентите в системата е концентрацията на решения.

Съществуват няколко метода за изразяване на концентрацията на решения. Помислете за най-често срещаните:

Методи за концентриране на разтвори на експресия

използвани за посочване и стойностите на величините

Мас фракция на разтворени вещества - е съотношението на масата на разтвореното вещество спрямо общото тегло на разтвора:

- разтворимо вещество маса фракция, безразмерна







тВ - маса на разтвореното вещество гр

CF - моларната маса на разтвореното вещество, г / мол

В решаването на проблемите е необходимо да се обърне специално внимание на нейните стойности се използват и не забравяйте да ги приведат в съответствие с друг. Следователно, чрез заместване на цифровите стойности във формулата трябва да бъдат посочени стойностите на величините. Решение изпълнява задачи, изисквани в съответствие с посочените по-горе примери (виж страница 67 - .. 71).

Хидролиза - процес на взаимодействие със солена вода, което води до изместване на йон равновесие на водата и промяна на рН на разтвора на. Възможност и природата на хидролиза се определя от базовата естеството и киселината образуваща солта.

Соли, образувани със силна киселина и силна основа, не се подлагат на хидролиза. Техните водни разтвори са неутрални.

Хидролизата включва йони на слаба основа и / или слаба киселина.

· Хидролизни соли, образувани от силна киселина и слаба основа, например, на NH4CI:

Претърпява хидролиза слаба основа катион NH4 +:

NH4 + + HOH Û NH4 OH + Н + (Н + йони в излишък).

На NH4CI + Н 2О Û NH4 OH + HCl - кисела (рН <7).

· Хидролизни соли, образувани слаба киселина и силна основа. например: Na2 SO3:

Претърпява хидролиза слаба киселина анион SO3 2 -:

Молекулярна уравнение 1-ви етап:

Na2 SO3 + Н 2О Û NaHSO3 + NaOH - алкална среда (рН> 7).

При нормални условия хидролизата протича главно в първия етап.

· Хидролизни соли, образувани слаба основа и слаба киселина ((NH4) 2 CO3. Al2 S3, и т.н.) се хидролизира както катион и анион на. В този случай, сол хидролизата протича до края: в уравнението има знак, като замените "Û"В" = ", и среда рН се определя силови киселини и основи:

К (HClO) = 3 х 10 -8 7.

Съвместното хидролиза • Ако две соли в разтвора докато йони са налични, свързването на Н + и OH -. след това в съответствие с принципа на Le Шателие, равновесието се измества към повишен процес на хидролиза. Хидролизата може да се случи да образуват умерено необратимо и газообразни вещества.

Като пример, помисли съвместно хидролиза следните соли:







Предишен ◈ Следващото