кристално състояние на вещество 1
Агрегатното състояние на веществото.
В този раздел ще разгледаме състоянието на агрегация. която остава въпросът около нас и силите между частиците на материята, типични за всяка от държавите на агрегация.
Смята се, че веществото може да бъде в една от следните три състояния на агрегация:
1. Състоянието на твърдо тяло,
2. течно състояние и
Често излъчва четвърти агрегатно състояние - плазма.
Понякога, състоянието на плазмата е считан за един от видовете газообразно състояние.
Плазмените - частично или напълно йонизиран газ. голямата част от тока при високи температури.
Плазмата е най-често срещаното състояние на материята във Вселената, poskoku zvod въпрос остава в това състояние.
За всяко състояние на агрегиране са характерни черти на характера на взаимодействието между частиците на веществото, което засяга неговите физични и химични свойства.
Всеки агент може да бъде в различни състояния на агрегация. При достатъчно ниски температури, всички вещества са в твърдо състояние. Но тъй като те станат отопляеми течности. след газове. На следващо загряване, се йонизира (атомите загубят някои от електрони) и прехвърля в плазмено състояние.
Газообразно състояние (от niderl. Газ, той се връща към древногръцката. # 935; # 940; # 959; # 962; ) Характеризира с много слаби връзки между частиците това, съставляващи.
Формиране атома газ или молекули се движат произволно и по този начин по-голямата част от времето са в голяма (в сравнение с техния размер) разстояние един от друг. Следователно, силите на взаимодействие между частиците на газ са незначителни.
Главната особеност на газа е, че тя изпълва цялото налично пространство без да се образуват на повърхността. Газове винаги са смесени. Газ - изотропен материал. тоест, неговите качества не зависят от посоката.
Когато гравитационните сили няма натиск във всички точки от един и същи газ. гравитационното Гъстотата на силово поле и налягане не са еднакви във всяко отношение, като намалява с височината. Съответно, в едно поле на тежестта газова смес става нехомогенни. Тежки газове са склонни да потъне по-ниско и по-лек - покачване.
Газът има висока свиваемост - налягането увеличава увеличава плътност. Когато температурата се повишава разширен.
По време на компресия на газа може да премине в течността. но без кондензация случва при всяка температура, но при температура под критичната температура. Критичната температура е характеристика на даден газ зависи от силите на взаимодействие между молекулите. Например, може да се втечни газ хелий само при температура под 4.2 К.
Има газове, които преминават при охлаждане в твърда, без да минава през течната фаза. превръщане на течност в газ наречен изпаряване и пряко преобразуване на твърдо вещество в газа - чрез сублимация.
Състояние на твърди вещества в сравнение с други стабилност агрегат sostoyaniyamiharakterizuetsya форма.
Разграничаване кристални и аморфни твърди вещества.
кристално състояние на материята на
Размерите на твърди вещества се дължи на факта, че по-голямата част от които са в твърдо състояние е-кристална структура.
В този случай, разстоянието между частиците на материята е малък, и взаимодействието между тях са голяма сила, която определя стабилността на формата.
В кристалната структура на много твърди частици е лесно да се види разделя парче на материята и се помисли за получаване почивка. Обикновено при фрактура (например, захар, сяра, метали и др.) Видно разположени под различни ъгли по-малки повърхности кристални, блестящи поради различното отразяване на светлината.
В случаите, когато кристалите са много малки, кристалната структура на дадено вещество може да бъде определена чрез микроскоп.
Всяко вещество образува кристали съвсем определена форма.
Различни кристални форми могат да бъдат намалени до следните седем групи:
1. триклинен (паралелепипед)
2.Monoklinnaya (успоредник призма с основа)
3. орторомбична (правоъгълен паралелепипед),
4. тетрагонална (правоъгълен паралелепипед с квадратна основа),
6. шестоъгълна (вдясно призма с основа центриран
шестоъгълник)
Много вещества, по-специално желязо, мед, диамант, натриев хлорид кристализира vkubicheskoy система. Най-простата форма на тази система са куб, октаедър, тетраедър.
Магнезий, цинк, лед, кварц кристализира в шестоъгълна система. Основната форма на системата - и шестоъгълна призма bipyramid.
Физически кристали, и кристалите, получени изкуствено, рядко отговаря точно на теоретичните форми. Обикновено, когато втвърдяване на кристали разтопен вещество растат заедно и поради формата на всеки един от тях не е съвсем правилна.
Въпреки това, тъй като това не се случи равномерно кристален растеж, без значение колко изкривен формата си, ъглите, в който кристалната повърхност се събират в едно и също вещество, остават постоянни.
Характеристики на кристални твърди вещества не се ограничават до формата на кристалите. Въпреки че веществото в кристал напълно хомогенна, много от неговите физични свойства - якост, топлинна проводимост, съотношението на светлината и т.н. -. Не винаги един и същ в различните посоки на кристала. Тази важна характеристика на кристални вещества, наречени анизотропия.
Вътрешната структура на кристали. Кристални решетки.
Външна кристална форма отразява неговата вътрешна структура и поради редовен режим на частиците, съставящи кристал, - молекулите, атомите или йоните.
Тази конструкция може да бъде представен под формата на кристална решетка - пространствена конструкция, образувана от пресичащи се прави линии. В точките на пресичане на линиите - решетъчни сайтове - са центрове на частиците.
В зависимост от естеството на частиците в местата на кристалната решетка, и върху който силите на взаимодействие между тях преобладават в кристала, следните видове кристални решетки:
Molecular и атомни решетъчни присъщи вещества с ковалентни връзки, йонни - йонни съединения, метал - метал и техните сплави.
· Атомните решетки кристални
Атомите са възли на атомните решетки. Те са свързани с всеки drugomkovalentnoy връзка.
Вещества с атомни решетки относително малки. Тези prinadlezhatalmaz, силиций и някои неорганични съединения.
Тези вещества се характеризират с висока твърдост, те са огнеупорни и практически неразтворим във всички разтворители. Тези свойства са обяснени prochnostyukovalentnoy връзка.
· Molecular кристалната решетка
молекула е във възлите на молекулни решетки. Те са свързани с всеки drugommezhmolekulyarnymi сили.
Вещества с молекулна решетка много. Те включват неметали. с изключение на въглерод и силиций, всяко органично съединение с нейонни imnogoe връзка неорганични съединения.
Междумолекулни сили са много по-слаби сили ковалентно свързване, така молекулни кристали имат малка твърдост и ниска температура на топене летливи.
· Йонийски кристални решетки
В възли йонни решетки са разположени последователно положително и отрицателно заредени йони. Те са свързани помежду си silamielektrostaticheskogo атракция.
Съединения с йонна връзка образуващ йонни решетка, включва повечето соли и малък брой оксиди.
По силата на йон решетка на атомно-малък, но по-висока от молекулярен.
Йонни съединения имат относително високи точки на топене. Волатилността тях в повечето случаи не е голяма.
· Metal кристалната решетка
В метални решетки възли са метални атоми, между които свободно движещи се електрони, общи за тези атоми.
Наличието на свободни електрони в кристалната решетка на метали могат да се обясни с много техните свойства: еластичност, ковкост, блясък метални, висока електрическа и топлинна проводимост
Има вещества в кристалите, които играят значителна роля два вида на взаимодействие между частиците. Така, в графита въглеродни атоми са свързани в същата посока от ковалентна връзка едно с друго. а в други - на метала. Ето защо, решетка графит може да се разглежда като атомно. и като метал.
В много неорганични съединения, например, в ВеО, ZnS, CuCl. Връзка между частици в възли решетка е частично йонна. и chastichnokovalentnoy. Следователно, мрежестата структура на тези съединения може да се разглежда като междинни между йонен и атомен.