кристално състояние на материята на - studopediya

Молекулите на газообразни вещества са по-голямо разстояние един от друг и да се малко количество от веществото. Газообразните молекули или атоми, съдържащи газ едва взаимодействат един с друг. Структурата на газообразни вещества не са поръчани.

Кондензацията на газообразните вещества, образуван течни вещества. В течно състояние разстоянието между молекули е много по-малък, и основната част от обема зает от молекули на вещество в контакт един с друг и взаимно привличане. Т.е. в течно състояние има някои подреждане на частици наблюдавани къси разстояния ред.

Твърдите частици са толкова близо заедно един с друг, че здрави връзки се появяват между тях, на практика няма движение на частиците спрямо друга. Налице е висока структура ред. Твърдите частици могат да бъдат в аморфна и кристална държавата.

Аморфни материали не разполагат с подредена структура, като течностите те просто затворете реда наблюдава (стъкловиден). Аморфни материали имат течливост. Полимери, смоли, аморфен силиций, аморфен селен, сребро фино диспергиран, аморфен силициев оксид, германий, някои сулфати, карбонати, са в аморфно състояние. Аморфни вещества са изотропни, т.е. физическите свойства на материала са равномерно разпределени в различни посоки, и те не са добре дефинирани точка на топене, те се стопи в определен температурен диапазон. Но по-голямата част от твърдите вещества - кристални материали.

Кристални материали се характеризират с оглед на далечни разстояния, т.е. триизмерен периодични структури по целия обем. Редовното подреждането на частиците е представен под формата на кристални решетки, които са разположени на възлите на частиците, образуващи твърдо вещество. Те са свързани с въображаеми линии.

Perfect единични кристали притежават:

- анизотропия - това е, в различни посоки по обем кристал физични свойства са различни.

- определена точка на топене.

- кристални вещества се характеризират с кристална решетка енергия е енергията, която трябва да се изразходват, за да се гарантира, че унищожи кристалната решетка и за отстраняване на частици извън взаимодействието.

- решетъчна константа характеризира разстоянието между частиците в кристална решетка и възлите решетка между аспекти.

- кристален брой координация решетка - броят на частиците е в непосредствена близост до дадена частица.

Най-малката структурна единица на единица клетка. Има седем вида кристални решетки: кубична, тетраедални, шестоъгълна, ромбоидни, ortoromboedricheskaya, моноклинни и триклинен.

Те се различават по ъгъл между осите (а, Ь, ж) и постоянен кристална решетка (а, б, в).

Има различни вещества, които кристализират в същата кристална решетка - изоморфни вещество.

По вид частици в кристалната решетка точки са кристали: молекулна, атомно - ковалентна, йонни, метал и се смесва.

1). Molecular кристали: възли са молекули, между които има ван дер Ваалс взаимодействия или водородно свързване. Вещества с молекулна решетка е много малък. Те включват неметали, с изключение на въглерод и силиций, всяко органично съединение с нейонен връзка и много неорганични съединения. Например, лед структура:

Molecular кристали имат малък брой координация. и ниска плътност.

2). Атомна - ковалентни кристали: възли са атоми, които са свързани с ковалентни връзки.

Пример: атомната - ковалентна кристал - диамант, където въглерода (SP 3 - хибридизация) са в кристалната решетка. Номерът на координация е малък (CN = 4).

3). Йонни кристали: възли са йони, които се провеждат близо един до друг, поради електростатично взаимодействие. Съединения с йонни соли и включват най-малък брой оксиди. Йонни съединения имат относително високи точки на топене. Поради факта, че йонната връзка е ненаситен и индиректно, йонната решетка се характеризира с висок брой координационни (6.8).

4). Има метални кристали. Метална решетка образуват проста вещество на повечето елементи от периодичната система - метали. По силата на металната решетка са между атомна и молекулна решетка.

5). В природата, често се срещат смесени кристали при който реакцията се извършва както ковалентна и ван дер Ваалс взаимодействия, например графит:

Слоевете на ковалентна връзка, (SP 2 -gibridtzatsiya uglergda атом), между слоя - Ван дер Ваалс взаимодействие.

Някои съединения могат да кристализират в различни кристални решетка. Това явление се нарича полиморфизъм (примери са: сажди, графит и диамант) или Алотропия.