Как да се определи метални и неметални
При нормални обстоятелства, всички метали с изключение на живак са в твърдо състояние. Неметали могат да бъдат твърди, течни или газообразни. Метали, пластмаса, т.е. добър завой и неметали крехка, когато се опитате да ги огънете да се прекъсне. За метали характеристика метален блясък и блясък на неметали само кристален йод. Метали имат добра топлопроводимост и електропроводимост, за разлика от неметали. Така че можете да определите група от прости вещество от нейните физични свойства.
За определяне на метал и не-метал на периодичната таблица, да диагонална линия от борен да астатин. Елементи, разположени над тази линия са неметали, под линията - за метали. В този случай, всички химични елементи от подгрупите отнася изключително до метали. По този начин можете да видите ясно, че металните елементи в таблицата много повече.
В основния подгрупата на първата група са алкални метали: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, Франций. Те са наречени така, защото, когато се разтваря във вода, те образуват алкални хидроксиди разтворими. Алкални метали имат електронна конфигурация на външен слой NS1 на, т.е. външната обвивка включва един валентност електрон. Даване на този електрон, те показват намаляване свойства.
Основната подгрупа от втората група се състои от алкалоземни метали берилий, магнезий, калций, стронций, барий, радий. Тези вещества имат сив цвят, при стайна температура, те са твърдо вещество. Електронни конфигурация на алкалоземни метали на нивото на външната енергия - NS2.
Елементи на подгрупи на периодичната таблица по-долу преходни метали. В атоми на тези елементи имат валентните електрони на г-орбитали и F-орбити. Преходни метали имат променлива окислено състояние. В долните окислителни състояния, те имат основни свойства в по-висока - киселина, в междинно съединение - амфотерни.
В горния десен ъгъл на периодичната система на елементите заемат неметали. На неметални атоми външната ниво на енергия, съдържа голям брой електрони, така че е енергично благоприятно да се вземат допълнителни електрони, отколкото да се даде. През втория период неметали - елементи от бор до неон, третата - на силиция да аргон през четвъртото - арсенът да криптон. Неметали пети период - телур, йод, ксенон, шести - астатин и радон. Водород и хелий също са посочени като неметали.
Латинското название на арсен - Arsenicum - произлиза от гръцката дума Арсен, което означава, силна, смела. Вероятно името, дадено на елемента поради силното си влияние върху човешкото тяло.
Физичните свойства на арсен
Този елемент може да бъде представен в няколко алотропна модификации, най-стабилен от които е сив (металик) арсен. Той съдържа чуплив метален маса като на прясно фрактура характеристика метален блясък и затъмняване бързо в влажен въздух. При атмосферно налягане и температура от 615 градуса, произведени арсен пара (сублимация случва), който, когато охлаждане на повърхността на въздушните кондензира течни и образува жълт арсен. Тази модификация е представена мек като восък, прозрачни кристали, които, когато са изложени на светлина и някои отопление отново да се превърне в сиво арсен. Известен също са кафяво и черно модифициран елемент (steklovido-аморфен). Когато арсен отлагане на пари на чашата се образува огледален филм. Въпреки арсен е до голяма степен без метална, си електрическа проводимост намалява с повишаване на температурата, като във всеки типичен метал.
Химичните свойства на арсен
Арсен - е киселина образуващ елемент, но солите, например, сярна киселина, тя не създава така че често се счита за полуметал. В първоначалната форма на този елемент инертен достатъчно, че няма ефект вода, основи и киселини, които нямат окислителни свойства. При реакция с разредена азотна киселина, се окислява до получаване ortomyshyakovistoy киселина и се концентрира до получаване ortomyshyakovuyu киселина. Когато се образуват взаимодействието на арсен и arsenides активен метали (сол-подобни съединения), които са предмет на хидролиза с вода. В кисела среда, тази реакция е особено бързо и се образува арсин - това е много токсичен газ, който сам по себе си не е цвят или миризма, но за сметка на примеси се появява миризмата на чесън. Разлагане на арсин на елементите вече започва при стайна температура и се рязко ускори чрез нагряване. Когато сублимация арсен пари във въздуха изгарят бързо син пламък, което води до образуване на двойка тежка бяла арсен анхидрид, която е най-честата арсена, съдържащ реагент.