Киселина-база свойства на химичните съединения, промяна в групата и периода
Как да определим какво свойства на веществото - киселинна или основна? Какво е киселина? И това, което е в основата?
Има три подхода за определяне на киселини и основи.
1) С определение Арениус:
киселина във воден разтвор дисоциира в водородни йони и аниони,
бази разпадат в хидроксидни йони и катиони.
2) теорията Bronsted-Lowry (протон теория):
киселина, - вещество, способен да бъде протонен донор,
Основен - вещество, което може да се приложи (продухване) протон.
Амоняк, съгласно Bronsted теория -Louri е база: NH3 + Н + NH4 + →
3) Електронно теория Lewis (апротонен теоретичния)
Той признава, че участието в равновесие протона киселина-база по избор, така че тя се нарича апротонен.
Киселина - вещество, което може да се свърже с двойка електрони,
база - вещество, способно на даряване на електронна двойка.
В реакцията на електронна двойка донор: NF3 (база) и акцептор BF3 електронна двойка (киселина), оформен по-стабилна електронна среда (октет) поради донор-акцептор (две център два електрона) връзка.
Сега нека да разгледаме как промяна в алкално-киселинното свойства на някои съединения от групата и по периоди.
1) двоични съединения с неводороден
В групите от горе на долу (например, в серия от HF-HCl-НВг-HI) отрицателно заредени аниони слабите привличане положително заредени водородни йони Н + (радиус TK неметални йони увеличава и следователно увеличава дължината на връзката). Във връзка с този процес се улеснява от разцепване на водородни йони Н + и киселинни свойства на водородни съединения увеличение.
В лявата периоди, киселинните свойства на летливи водородни съединения с неметали във водни разтвори се подобрява.
Метан не проявява киселина базови свойства на (а не водоразтворимия), разтвор на амоняк във вода се получава алкална среда, вода - неутрално съединение, флуороводород разтвор във вода - слаба киселина (флуороводородна).
2) кислород-съдържащи киселини
В период сила oxyacid увеличава с заряд и с намаляването на радиуса на йон на киселинните компоненти: В сила на група елементи киселина намалява с увеличаване на радиус на киселина образуващ елемент: За един и същ елемент дисоциационната константа на различните киселини се увеличава със степента на окисление на киселина образуващ елемент около пет порядъка всеки път: