Какво означава това, фосфорна киселина - значението на думите

Търсене ценности / думи на тълкуване

Раздел е много лесен за използване. Кутията за предложение е достатъчно, за да въведете думата, която искате, и ние ще ви издаде списък на нейните ценности. Искам да отбележа, че нашият сайт предоставя данни от различни източници - енциклопедични, разумно, словообразуване речници. Тук можете да се запознаете с примери за използването на въведените от вас думи.

Ортофосфорна киселина Н3РО4 и кондензирани фосфорни киселини (пирофосфорна N4R2O7, полифосфорни, метафосфорна и ultraphosphoric). Н3РО4 - средно силна киселина с точка на топене 42,35 ° С; междинно съединение за производство на торове, фармацевтични продукти, фураж концентрати в органичен синтез катализатор, пожарозащитните, устойчиви на корозия покрития върху метали компонент. Полифосфорна киселина - междинно съединение при получаването на силно концентрирани торове, катализатори.

енциклопедия

кислородни киселини с фосфор, които са продукти на хидриране на фосфорен пентоксид (виж фосфорни оксиди). Разграничаване ортофосфорна киселина (обикновено по-нататък фосфорна киселина), и се кондензира до AF. Повечето изследвани и важно Н3РО4 на ортофосфорна киселина, образувана чрез разтваряне Р4О10 (или Р2О5) във вода.

Ортофосфорна киселина ≈ безцветни хигроскопични кристали, плътност 1,87 г / см3, точка на топене 42.35 ╟S известна кристална Н3РО4 х 1/2 Н2О, т.т. ╟S 29,32. Плътност обикновено се използва широко от 85% Н3РО4 при 25 ╟S 1.685 гр / см @ 3 вискозитет при 20 ╟S 47 мин х 10-3 х сек / m2, специфична топлина в температурния диапазон 20≈120 ╟S 2064,1 J / кг х К (0,493 кал / г ╟S). Н3РО4 се смесва с вода във всички отношения дисоциационните константи с К1 = 25 ╟S 7 х 10-3, К2 = 8 х 10-8, К3 = 4 х 10-13. Ортофосфорна киселина е триосновен, средна якост. Образува три серии от соли ≈ фосфати. При нагряване киселинни разтвори настъпи дехидратация да образуват кондензирани фосфорни киселини.

В промишлеността, ортофосфорна киселина се получава чрез екстракция (сярна киселина) или термични методи. Методът за извличане е разлагането на естествените фосфати от сярна и фосфорна киселини:

Ca5F (РО4) 3 + 5H2SO4 + nH3PO4 = (п + 3) + Н3РО4 5CaSO4 + HF

и последващо отделяне на киселината, образувана във филтрите и неразтворим CaSO4. Термичната Методът се основава на изгарянето на фосфор да фосфорен пентоксид и Р4 + 5O2═P4O10 хидратация последния Р4О10 + 6H2O = 4H3PO4. Индустриална фосфорна киселина ≈ важно междинно съединение за производството на фосфатни торове и сложни технически фосфати, също така широко използвани за phosphatizing метал като катализатор в органичния синтез. Храни фосфорна киселина се използва за получаване на алкохолни напитки, лекарства, зъболекарски цимент и т.н.

Кондензиран (полимер), за да AF. Подразделя на полифосфорна линейна структура фосфат анион с обща формула Нп + 2PnO3n + 1, метафосфорна с цикличен фосфат анион структура с формула (HPO3) п и ultraphosphoric киселини с разклонена, мрежеста структура. Най-голямото практическо значение са полифосфорни киселини, полифосфорни киселини, най-широко изследван дифосфорен (пирофосфорна) киселина H4P2O7, изолирани като кристално твърдо вещество в две форми с температура на топене от 54.3 и 71.5 ╟S ╟S. Chetyrohosnovna киселина дисоциация пирофосфорна постоянна при 18 ╟S К1 = 1,4 х 10-1, К2 = 1.1 х 10-2, К3 = 2.1 х 10-7, 4.1 х К4 = 10-10. Три- и tetrapolyphosphoric киселина изолира като разредени разтвори. Наличието на повече кондензирани към AF. Съдържащ до 12 атома във веригата, показани чрез хартиена хроматография. Полифосфорна киселина ≈ полиелектролити. Цикличните метафосфорна киселини (например, H3P3O9, H4P4O12) са силни киселини. Ultraphosphoric киселина слабо разбран.

F. кондензиран с. Получава се чрез дехидратиране на ортофосфорна киселина, фосфорен пентоксид от хидратация подходящо количество вода, както и чрез йонообменна на съответните кондензирани фосфати. Използва се главно за производството на силно концентриран фосфор тор като катализатори при получаването на масло и в органичния синтез, за ​​производство на различни полифосфати.

Литература Кратко Химическа енциклопедия, Vol. 5, М. 1967. J. Van Vezér. Фосфор и неговите съединения, транс. от английски език. Vol. 1, М. 1962 Postnikov Н. Н. топлинна фосфорна киселина, М. 1970 Kopylov B. A. технологии фосфорна киселина, LA 1972.

При взаимодействие висока фосфорен оксид с вода на студено метафосфорна киселина получена HPO, което е прозрачно стъклено маса. При разреждане с вода образува HPO ортофосфорна киселина:

HPO_3 + \ H_2O \ longrightarrow \ H_3PO_4

Когато се загрява до 200-250 ° С дехидратиран фосфорна киселина. и пирофосфорна киселина се образува HPO, в резултат на което допълнително обезводняване при 400-500 ° C отново образува метафосфорна киселина:

H_4P_2O_7 \ longrightarrow \ H_2O + 2 \ HPO_3

От всички фосфорна киселина има най-голямо практическо значение ортофосфорна киселина HPO. За подготовката му използване фосфат обменна реакция със силни киселини или окисляване на бял фосфор азотна киселина:

Ca_3 (PO_4) _2 + + 5 \ HNO_3 + 2 \ H_2O \ longrightarrow 3 \ H_3PO_4 + 5 \ NO \ uparrow 3 \ H_2SO_4 \ longrightarrow 2 \ H_3PO_4 + 3 \ CaSO_4 3 \ P

Фосфорна киселина и нейните соли са широко използвани в производството на торове. Най-честите фосфатни торове са суперфосфат. утаяване и фосфат скала.

Има полифосфорна киселина и HPO ultraphosphoric киселина със съотношение НО / РО-малко от 1.

Транслитерация: fosfornyie kislotyi
Обратна гласи: ytolsik eynrofsof
Фосфорна киселина се състои от 16 букви