Химичните свойства на основни оксиди
Повече информация за оксиди, тяхната класификация и методи за подготовка може да бъде намерена тук.
1. Взаимодействие с вода. С вода са в състояние да реагират само основни оксиди, които съответстват на разтворими хидроксиди (алкални). Това алкални метали (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и алкалоземен (калций, стронций, барий). Оксиди на други метали с вода химически практически не реагират. магнезиев оксид реагира с вода при кипене.
CuO + Н 2О ≠ (реакция не се процедира, тъй като Cu (OH) 2 - неразтворим хидроксид)
2. Взаимодействие с кисели окиси и киселини. В реакцията на киселини с основни оксиди образува сол на киселина и вода. В реакцията на оксид сол киселина и основна се образува:
основен оксид + = киселина сол + вода
основен оксид киселинна оксид + G =
В реакцията на основни оксиди с киселини и техните оксиди обикновено работи:
Най-малко един от реагентите трябва да съответства на силна основа (луга или силна киселина).
С други думи, основни оксиди, които отговарят на основа, за да реагират с всички киселинни оксиди и техните киселини. Основни оксиди, които съответстват на неразтворими хидроксиди, реагират само със силни киселини и техните оксиди (2O 5. NO2. SO3, и т.н.).
Основни оксиди, които съответстват на алкален
Основни оксиди, които съответстват на неразтворим основата
Реагират с всички киселини и оксиди
Само да реагира със силни киселини и техните оксиди
3. Взаимодействие с амфотерни оксиди и хидроксиди.
Механизми реакции амфотерни съединения са различни в зависимост от реакционните условия - в разтвор или стопилка. Ако разгледаме само реакцията в стопилката на основни оксиди, както основни оксиди с вода или химически реагират или не се разтварят.
основен оксид + = амфотерен оксид сол
основен оксид амфотерен хидроксид = + + сол вода
С амфотерни оксиди и хидроксиди на легиране взаимодействат основни оксиди, които съответстват на алкален. Това образува сол, или сол и вода. метална сол е взета от повече основни оксид киселинен остатък - на повече киселина. В този случай амфотерен окис образува киселинен остатък.
CuO + Al2 О3 ≠ (реакция не се процедира, тъй като Cu (OH) 2 - неразтворим хидроксид)
(За да се определи киселина радикал с формулата на амфотерен или киселинна оксид добави молекула вода: Al2 3 + Н 2О = H2 Al2 O4 и раздели полученият индекс на половина, ако степента на окисление на нечетен елемент: .. Halo2 превръща алуминат йон AlO2 - йон заряд лесно да определи на броя на прикрепени водородни атоми - ако водородният атом е 1, заряд анион ще бъде -1 ако двата водород, тогава 2 и така нататък).
4. Взаимодействие на основни оксиди с редуциращи агенти.
При оценка на активността на редокс и метални йони и тяхното необходимостта да се използва електрохимичната напрежение серия от метали:
Намаляване свойства (способността да дари електрони) у-метални прости вещества се увеличават от дясно на ляво, окислителни метални йони свойствата - повишена обратно, от ляво на дясно. Въпреки това, някои метални йони в междинни окислителни състояния могат също така да проявяват редуциращи свойства (например Fe2 + йон може да бъде окислен до Fe3 + йони).
Повече подробности за редукционната реакция могат да бъдат намерени тук.
Така йоните на някои метали - оксиданти (отдясно в електрохимичната серия, толкова). Чрез взаимодействие с редуциращ метали преминават в окислено състояние 0.
4.1. Възстановяване на въглерод или въглероден оксид:
CuO + CO = Cu + CO2
4.2. намаляване на водорода:
4.3. Възстановяване повече активни метали (стопилка или разтвор, в зависимост от метала):
По този начин по-активни метали изместват по-малко активни. В зависимост от метала разграничение aluminothermy, magnietermiyu и сътр.
4.4. Възстановяване на амоняк:
5. Взаимодействие с основни оксиди оксиданти.
Под действието на окисляване някои от основните оксиди (в които металите могат да повишат степента на окисление, като Fe2 + Cr 2+ Mn2 + и др ....) може да действа като редуциращи агенти: