Хидролиза соли, сряда водни разтвори
Начало / теория, за да се подготвите за изпита / 1.4.7. Хидролиза соли. Сряда водни разтвори: кисели, неутрални и алкални.
За да се разбере какво хидролизиране соли, забрави да започне дисоцииран киселина и основа.
Общата сред всички киселини е, че ако им дисоциация непременно образува водородни катиони (Н +) при дисоциацията на хидроксидни йони на алкални (ОН -) винаги са оформени.
В тази връзка, ако в разтвор, по една или друга причина, повече йони Н + казват, че разтворът е кисела среда, ако ОН - - алкална реакционна среда.
Ако с киселини и основи ясно, след което ще бъде реакционна среда в солеви разтвори?
На пръв поглед, тя винаги трябва да бъде неутрален. Същото е вярно, когато, например, в разтвор на натриев сулфид да излишък водородни катиони или хидроксиден йон. Самостоятелно натриев сулфид при дисоциацията на йоните не образува един или друг тип:
Na2 S = 2Na + + S 2-
Въпреки това, ако преди да са се появили, например, водни разтвори на натриев сулфид, натриев хлорид, цинков нитрат и електронен рН-метър (Digital устройство за определяне киселинност) ще определят необичайно явление. Устройството ще покаже, че рН на разтвора на натриев сулфид в продължение на повече от 7, т.е. ясно излишък на хидроксидни йони. Сряда разтвор на натриев хлорид оказа неутрален (рН = 7), и разтвор на Zn (NO3) 2 киселина.
Единственото нещо, което отговаря на нашите очаквания - е средата на разтвор на натриев хлорид. Той се оказа неутрален, както се очаква.
Но откъде излишните хидроксид йони в разтвор на натриев сулфид, водород и катиони на цинков нитрат в разтвор?
Опитайте се да разберете. За да направите това, ние трябва да разберем следните теоретични точки.
Всяко сол може да бъде представена като продукт на взаимодействие на киселини и основи. Киселини и основи са разделени на силните и слабите страни. Припомнете си, че тези наречените силни киселини и основи, степента на дисоциация, което е близко до 100%.
Забележка: серниста (Н2 SO3) и фосфорна (Н 3РО 4) често се споменава като средно силна киселина, но е необходимо да се класифицират като слаби тях, когато се разглежда хидролизата на работни места.
Аниони на слаби киселини са способни да реагират с обратимо водни молекули, като ги от водородни катиони Н +. Например, йон сулфид, киселинен остатък е слаба киселина, сероводород реагира с него, както следва:
Както може да се види, че в резултат на взаимодействието на излишък от хидроксиден йон зареждане на алкална реакционна среда. Т.е. остатъци слаби киселини повишават алкалността на средата. В случая на разтвори на соли, съдържащи такива киселинни остатъци се каже, че хидролизата на аниона се наблюдава за тях.
Анионите на силни киселини, за разлика от слаб, не взаимодействат с вода. Това означава, че те не влияят на рН на водния разтвор. Например, хлориден йон, като силна остатък на солна киселина не реагира с вода киселина:
Т.е., хлоридни йони, не влияят на рН на разтвора.
От метални катиони също могат да взаимодействат с вода само тези, които съответстват на слаби основи. Например, Zn2 + катион. което съответства на слаба база цинков хидроксид. Водните разтвори на цинкови соли процеси възникнат:
Както може да се види от горните уравнения, взаимодействието на водата с цинкови катиони, катиони на водород се натрупват в разтвор, които повишават киселинността на средата, т.е. намаляване на рН. Ако съставът на солта включват катиони, съответстващи на слаба база, в този случай казваме, че солта се хидролизира чрез катион.
Метални катиони, които съответстват на силни основи не взаимодействат с вода. Например, катион Na + съответства силна основа - натриев хидроксид. Следователно натриеви йони не реагират с вода и не влияят на рН на разтвора.
По този начин, от горната сол може да бъде разделена на 4 вида, а именно, образувана от:
1) силна основа и силна киселина,
Такива соли не съдържат киселинни остатъци или метални катиони взаимодействат с водата, т.е. да повлияе на рН на водния разтвор. Разтвори на такива соли са неутрални реакционна среда. За такава сол те казват, че не подлежат на хидролиза.
2) силна основа и слаба киселина
В разтвори на такива соли реагира само с остатъци вода киселина. Сряда водни разтвори на алкални соли, по отношение на солите на този вид твърдят, че са хидролизирани с анион
3) слаба основа и силна киселина
Такива соли реагират с вода катиони и аниони не реагират - сол с катион хидролиза. кисела среда.
4) слаба основа и слаба киселина.
С вода реагира катиони както и аниони на киселинни остатъци. Хидролиза на такива соли е и катион и анион или. Също така се говори за тези соли, които са подложени на необратима хидролиза.
Какво означава това, че те вече са безвъзвратно хидролизира?
Тъй като в този случай реагират с вода и метални катиони (или NH4 +) и анионите на киселинен остатък в ractvore едновременно възниква и йони Н +. йони и ОН -. които образуват изключително malodissotsiiruyuschee вещество - вода (Н 2О).
Това от своя страна води до факта, че солта, образувана от киселинни остатъци на слаби основи и слаби киселини не могат да бъдат получени чрез обменни реакции, но само чрез синтез в твърда фаза, или не може по никакъв начин да се получи. Например, при смесване алуминиев нитрат разтвор с разтвор на натриев сулфид вместо очаквания реакцията:
Налице е следната реакция:
Въпреки това, няма проблем алуминий сулфид могат да бъдат получени чрез стапяне на прах от алуминий със сяра:
Когато се прави сулфид алуминиев оксид във вода, е както при опит да се получи воден разтвор, се подлага на необратима хидролиза.