Атомна водород - Референтен химик 21
Химия и инженерна химия
Въпреки това, досега механизма на действие на водороден прекис избелване не е разположен точно. Доскоро се е смятало, общоприето предположение, че действието избелване твърди е освободен по време на разлагането на водороден пероксид атомен (така наречената активна) кислород. [C.185]
Атомното и молекулярен водород. Отдавна е известно, че реактивността на водород драматично увеличи, ако се използва по време на избор. В този случай, не химически реагира молекула и водородни атоми. Атомна водород дори при стайна температура възстановява калиев перманганат. Той реагира с кислород. много метали и неметали. Атомна водород могат да бъдат получени не само термичната дисоциация на молекулните или химични реакции. но също така влиянието на безшумен електрически разряд, или ултравиолетово облъчване на нормален водород. Атомна водород може да се съхранява за неопределено време в малка вероятност от сблъсък с атоми на стените на кръвоносните съдове, в отсъствие на примеси. Когато два водородни атоми, които имат нестабилни частици с излишък на енергия. освободен по време на образуването на химичната връзка. Тези нестабилни частици веднага се поемат водородни атоми. Молекули на водородните атоми са оформени в така наречените тройни сблъсъци когато третата частица носи със себе излишната енергия. Ролята на тези трети частици може да запълни водороден молекула. примеси и стената на съда. Практически интервал от време, през който половината от броя на свързаните атоми в молекулата е> / ч с. При образуването на молекулни водородни атома (рекомбинация) се разпределят повече енергия се абсорбира при дисоциацията, т.е. 436 кДж / мол. [C.294]
Много органични реакции протичат с участието на свободни радикали. Последните се образува по време на разпадането на органични молекули влияе главно от топлина и светлина. В този случай, електронната двойка се разделя. свързване атома в молекулата. Например, разпадането на молекулата на въглеводород е един електрон в радикал, а другият - в отцепваща водороден атом. (Атомна водород и хлор са неорганични радикали.) [C.341]
Цинк в сравнение с желязо има по-голяма способност за прехвърляне на йони в разтвор, следователно придобива отрицателен заряд. търкаля на желязо. Получената високата концентрация на електрони PAS жлеза предотвратява прехвърляне на железни йони под формата на разтвор, който предпазва от желязото вече разтваряне (корозия). Тъй като преходът от железни йони в разтвора е ограничен, желязо не е затворен повърхностен слой на железни йони (електрически двоен слой) на желязо и електрони свободно участват v.reaktsii с вода в неутрална до алкална среда или с водородни йони в киселинна среда. В резултат на водород се освобождава в жлеза. Слоят на водород (атомно или молекулно) инхибира не само подход към повърхността на желязо корозионни вещества, но също така и окисляване на повърхността (водород-редуциращ агент). [C.378]
Подобно водород, атомен кислород, молекулно значително по-активни. тъй като връзката на неговите атома в молекулата, придружено от освобождаване на голямо количество топлина [c.154]
Атомна водород трябва да се счита като втора модификация водород алотропна. От обикновен водород атомен водород различава необичайно химическа активност. той е студено съединение с кислорода. сяра и възстановява някои метални оксиди. [C.275]
Химията на процеса на разлагане на хипохлориста киселина, произвеждан и избелване механизъм все още не е точно изяснени. Обикновено смята, че освобождава по време на разлагането на хипохлориста киселина (както и в разлагане на водороден пероксид), атомен кислород (посочени като активен кислород) е избелващ агент [c.191]
Въпреки това, просто изчисление дава само приблизителна отговор на въпроса за състава на продуктите ракетно гориво горене и неговата ефективност. По време на изгаряне на горивото в камерата развива температура около 3000-3500 ° С при такива температури продуктите на окисление -uglekisly газове гориво и парни - се разлагат. Този процес се нарича разлагане термично разпадане. По-високата температура на горене. толкова по-голяма степен на дисоциация газове. Дисоциацията случва с образуването на няколко нови газообразни вещества - въглероден монооксид CO, N0 азотен оксид радикал OH, Н атомно и молекулно водород NG. N атомно и молекулно азот N2 и др. Тъй като нарастването на налягането в горивната камера при същата температура, степента на дисоциация на продуктите на горене се намалява. [С.18]
Освен това резервоари, напълнени с молекулен водород. синглет, т. е. дифузионно-мобилен водород влиза вътрешната метална структура на капана (места, изкълчвания, региони на решетка разширяване обема на кристал), причинени от вътрешни локални области microstrain. [C.451]
Водород (атомен), оформен в пространството на катода може да възстанови силно азотна киселина. където главната роля се играе от [c.293]
Виждаме, че има комуникация празнина между въглеродния атом, и водороден атом. Фенил образува свободен радикал (SeNb) и водород (атомен водород H), което се дължи на наличието на счупен и наситен връзка (произволно определена точка във формулата) са много активни и са способни допълнително различни реакции. По този начин, взаимодействието на две Fe-nilnyh радикали настъпва взаимна насищане на тези връзки и образуват молекулата нови химични съединения - бифенил [c.27]
При определяне на изотопния състав на относителната интензивност на емисиите се измерват в атомната или молекулно спектри на водород - атомни БАЛМЕР линии с дължина на вълната X = 486,13 пт (изотоп смяна = 0.13 пМ) Азот - ленти първия положителен система Ng молекула C>. = 380,49 пт (HH = 0.83 пМ) кислород - Angstrom молекулно система лента CO с X = 519,8 нм (AX = 1.96 пМ) Въглерод - Swan система лента молекула Cr с X = 563,6 нм ( HH = 0.9 пМ). [C.929]
Разглежда използването на директен процес за синтез на различни monosilane - алифатни, така и ароматни. Директният метод е особено полезен за получаване IU til- или etilhlorsi-локални мрежи с хлорометил или хлороетил. И по-високо молекулно тегло в комплекс структура hloralkily по-малко стабилен при условията на реакцията. Следователно, заедно с дисоциация хлороалкил отцепване на въглеродна връзка се случва хлоро разлагане за образуване на хлороводород. атомен водород и nenasE-заместени съединения, което значително усложнява общата реакция. [C.452]
Реакциите произвеждащи арсен водород. Атомното водородът произведен чрез действието на разредена H2SO4 цинк (както и сода алкалите - цинк или алуминий), възстановява Както + "и Както + да AsHg [c.156]
Химичните свойства на плутоний е обикновено напълно зависими от елемента на радиоактивност. Въпреки това, в някои случаи, да се помисли за относително кратък период на полуразпад от Пу. Специфична активност Pu z9 полуживот от 24,360 години е 140 и LLC-частици в минута за милиграм. Алфа радиация упражнява химически действие в разтвор. проявява в постепенното намаляване на средната валентност състоянието на разтваря плутоний. Този ефект е открит и Kasha Shelaynom [103] в разтвор на солна киселина. Естеството на редуциращи агенти, образувани под влияние на частиците не е известна. Очевидно, а-частици, взаимодейства с водата, да генерират свободни радикали и водороден пероксид. Атомна водород и водороден пероксид като редуциращи агенти могат да взаимодействат и свободните радикали и HO HO същите окислители подобните водороден пероксид. самолечение скоростта е ниска, но експериментите става за дълго време, тя все още е значителен. В разтвор на перхлорна киселина промяна на средната валентност състоянието на Pu средно-2p 0,0118 на ден, което съответства на намаляване на 0,59 процента плутоний (VI) с плутоний (IV) в един ден. Rabido [1021 установено, че 10 М разтвор на плутоний (IV) спонтанно възстановява при средна скорост 0.0150 еквивалента байта на ден. Тъй като степента на оползотворяване под влияние и радиация е бавен, а след това равновесие е установено между плутоний йони. Ако изходния разтвор е плутоний (VI), основният продукт ще бъде възстановяването на плутоний (V), но това ще се случи само ако последната стабилна (т. Е. С рН по-малко от 0.2 М). В по-голяма киселинност възстановяване първичен продукт ще плутоний (IV), с един много дълъг процес, за да се възстанови почти всички плутония до тривалентно състояние. [C.359]
Водородът е особено активни като редуциращо средство по време на разтоварването му от съединения koscha е под формата на атомен водород. Атомна водород при температура от 18-25 ° С, за да се възстанови метали, много оксиди Ag20, V120z, CuO, HgO, PbO и др. [C.191]
Наръчник по химия за въвеждане на университета 1 972 (1 972) - [c.205]
процес пещ (1951) - [c.59]
Chemistry Референтен Manual (1975) - [С.18]
Експериментални методи в неорганична химия (1965) - [c.291. c.368. c.540]
Неорганична химия игрище (1963) - [c.63]
Обща химия и неорганична химия Edition 5 (1952) - [c.59]