Ахметов m Kharcheva и помощ за обучение

1.1. Уравнения дисоциация на електролитите.

Изготвяне киселина дисоциация уравнения. (Алгоритъм 1)
Получаване на алкални дисоциация уравнения (разтворими основи). (Алгоритъм 2)






Получаване на соли на дисоциация уравнения. (Алгоритъм 3)
Задачи за самоконтрол.

1.2. обмен реакция йон.

Получаване на йонни реакционни уравнения. (Алгоритъм 4)
Получаване на реакционни уравнения характеризиращи общите химични свойства киселини. (Алгоритъм 5)
Писане уравнения от реакции, които характеризират основните химични свойства на алкален. (Алгоритъм 6.)
Получаване на реакционни уравнения описват общи химични свойства на соли. (Алгоритъм 7.)
Задачи за самоконтрол.

1.3. Качествена реакция.

Определяне на реакционния разтвор среда сол. (Алгоритъм 8.)
Задачи за самоконтрол.

1.5. Изчисленията на "електролитна дисоциация."

за "степен на дисоциация" изчисления. (Алгоритъм 9.)
Задачи за самоконтрол.
Маса част на разтвореното вещество. (Алгоритъм 10)
Задачи за самоконтрол.
Моларна концентрация. (Алгоритъм 11.)
Задачи за самоконтрол.
Изчисленията на реакционни уравнения, ако едно от веществата, дадени в излишък. (Алгоритъм 12.)
Задачи за самоконтрол.
Кристални хидрати. (Алгоритъм 13.)

2. Законите на потока на химичните реакции.

2.1. Скоростта на химична реакция.

Изчисляване на скоростта на химична реакция. (Алгоритъм 14.)
Зависимостта от скоростта на химична реакция на концентрацията на реактивите. (Алгоритъм 15.)
Зависимостта от скоростта на реакцията на температура. (Алгоритъм 16.)
Задачи за самоконтрол.

2.2. Термохимична уравнение.

Изчисляване на топлината от реакцията чрез известен термохимична уравнение. (Алгоритъм 17.)
Изготвяне термо уравнение. (Алгоритъм 18.)
Изчисляване на калоричността вещество. (Алгоритъм 19.)
Изчисляване на топлината на образуване на материал. (Алгоритъм 20.)
Изчисление на топлината от реакцията от закона на Хес. (Алгоритъм 21.)
Задачи за самоконтрол.

2.3. Химическа равновесие.

Използването на принципа на Льо Шателие. (Алгоритъм 22.)
Изчисляване на константите на равновесието на реакцията. (Алгоритъм 23.)
Изчисляване на концентрациите на изходните материали. (Алгоритъм 24.)
Задачи за самоконтрол.

3. халогените.

3.1. Feature халогенни подгрупи.

Характерно халоген в позиция на периодичната система на химичните елементи и структура на атома. (Алгоритъм 25.)

3.2. Игрални вещества.

3.3. Някои от съединенията на халогена и техните свойства.

Задачи за самоконтрол.

3.4. Изчислителните задачи за "хало".

Определяне на масата и плътността на газа. (Алгоритъм 26.)
Използване на обемното съотношение на газ. (Алгоритъм 27.)
Определяне на добива. (Алгоритъм 28.)
Определяне на състава на смес. (Алгоритъм 29.)
Задачи за самоконтрол.

4. Подгрупа кислород.

4.1. Някои съединения от кислород и сяра, техните свойства.
4.2. Решение за "кислород подгрупа".

Задачи за самоконтрол.

5. Подгрупа азот.

5.1. Някои от азотни съединения и техните свойства.

5.2. Решаването на проблемите на "Pnictogen".

Задачи за самоконтрол.

6. Подгрупа въглерод.

11.1. Предметът на органичната химия.
11.2. Изомери.
11.3. Класификация на органични съединения.
11.4. Въглеводороди.
11.5. Хомоложна серия от алкани (парафинови въглеводороди).
11.6. Ненаситени въглеводороди.
11.7. Алкохоли, карбоксилови киселини.
11.8. Мазнини.
11.9. Въглехидрати, протеини.

Тестове за самоконтрол на тема "Въведение в органичната химия".

Литература.

1. електролитна дисоциация

показатели оцветяване в различни среди

1. Какво се нарича степента на дисоциация на електролита? Какво зависи?
2. Дайте примери за силни и слаби електролити.
3. Напишете уравнението на разлагането на водата.
4. Каква е разликата атоми и йони?
5. Име цветните йони.
6. Дай определението на катиони и аниони.
7. Как е реакция йонна размяна?
8. Име йонни реакции условия просмукване чрез.
9. Как да се зарежда на електролита йон? На какво зависи?
10. Как да се определи разтворимостта на веществото във водата?
11. Списък свойства киселини, името на главния оперативен киселина йон.
12. Списък на свойствата на алкали, наричат ​​основната им ток йон.
13. Списък свойства соли, методи за получаване ги помня.
14. Както амфотерни хидроксиди реагират с алкални разтвори?
15. Това, което се нарича хидролиза на соли?
16. Какви са солите може да хидролизира? Дайте примери за реакциите на уравнения.
17. Какви материали са наречени кристални хидрати?
18. Списък формули и имената на най-известните кристални.
19. Как да се държим в кристални хидрати при нагряване?
20. Как да се изчисли на молекулното тегло на кристална?
21. Как да изход молекулната формула на масовите части на кристална безводна сол и вода?

1.1. уравнение Електролитен дисоциация

Дисоциацията среща в разтвори и стопилки.
Разтворим киселина дисоциира в водородни йони и йоните са аниони.
Разтворими бази попадат в положително заредени металните йони и отрицателно заредени йони хидроксид.
Среден сол дисоциират в метални катиони и аниони на киселинни остатъци.
Киселите соли разлагат в метални и водородни катиони и аниони на киселинни остатъци.
Метални катиони са водородни йони и Н +.
Аниони са аниони йони и хидроксилни йони ОН -.
йонен заряд е числено равно на валентността на йон в дадено съединение.
При изготвянето на дисоциация уравнения използват таблицата за разтворимост.
В химическата формула, количеството на заряда на положително заредени йони е равна на сумата на таксите на отрицателни йони.

Изготвяне киселина дисоциация уравнения.
(Алгоритъм 1)

Задача. Направи дисоциация уравнение HNO3 и H2 SO4.

Съставяне на алкални дисоциация уравнения
(разтворими основи).
(Алгоритъм 2)

Разтворим база - хидроксиди се образува активни метални йони:
моновалентен: Li +. Na +. К +. Rb +. Cs +. Fr +;
двувалентен Са2 +. Sr 2+. Ba 2+.
Задача. Запишете дисоциация уравнение натриев хидроксид и бариев хидроксид.

Получаване на соли на дисоциация уравнения.
(Алгоритъм 3)

Задача. Запишете дисоциационната уравнението на бариев хлорид, алуминиев сулфат, калиев хидроген карбонат.

Задачи за самоконтрол

1. Направете дисоциация уравнение след електролити: цинков нитрат, натриев карбонат, калциев хидроксид, стронциев хлорид, литиев сулфат, сярна киселина, меден хлорид (II), железен сулфат (III), калиев фосфат, сероводород, калциев бромид, калциев хидроксихлорид натриев нитрат, литиев хидроксид.
2. Разделете вещество на електролитите и не-електролити: K3 РО4. HNO3. Zn (OH) 2. BaCl2. Al2 O3. CR2 (SO4) 3. NO2. FeBr3. Н 3РО 4. BaSO4. Cu (NO3) 2. O2. Sr (OH) 2. NaHSO4. CO2. AlCl3. ZnSO4. KNO3. KHS.
Обадете електролити вещества.
3. Уверете формула вещества, които могат да бъдат образувани от следните йони:

Какви са веществата, да дадат дисоциация уравнение.

Отговори на работа за себе си

2.Elektrolity. К3 РО4 - калиев фосфат, HNO3 - азотна киселина, BaCl2 - хлорид на барий, CR2 (SO4) 3 - сулфат на хром (III), FeBr3 - бромид, железен (III), Н 3РО 4 - фосфорна киселина, Cu (NO3) 2 - меден нитрат (II), Sr (OH) 2 - стронциев хидроксид, NaHSO4 - натриев хидрогенсулфат, AlCl3 - алуминиев хлорид, ZnSO4 - цинков сулфат, KNO3 - калиев нитрат, KHS - хидросулфид, калий, Zn (OH) 2 - цинков хидроксид, BaSO 4 - сулфат барий.
Не-електролити. Al2 O3. NO2. O2. CO2.

Отпечатано с продължаването на